Фтор химический элемент доклад

Химия Фтор химический элемент Фтор — элемент из семейства галогенов, в которое входят также хлор , бром , йод и искусственно полученный радиоактивный астат. Фтору свойственны все особенности собратьев по подгруппе, однако он подобен человеку без чувства меры: все увеличено до крайности, до предела. Каждый атом всегда стремится к устойчивому состоянию. Для этого ему нужно заполнить внешний электронный слой. Атом фтора в этом смысле — не исключение.

Применение и использование Свойства фтора Фтор получен французским химиком А. Муассаном в 1886. Химические свойства фтора Фтор имеет степень окисления — 1. Самый электроотрицательный химический элемент, обладает исключительно высокой химической активностью и образует соединения со всеми элементами, кроме гелия , неона и аргона.

Неорганическая химия

Описание Фтор относится к группе галогенов, наряду с хлором бромом и йодом. Также как и все эти элементы отличается резким неприятным запахом. Интересно, что в присутствии лишь одной миллионной частицы элемента достаточно будет, чтобы уловить этот запах. Фтор лат. Fluorum представляет собой газ с бледно-желтым оттенком. С понижением температуры до -188 градусов Цельсия превращается в жидкость насыщенного желтого цвета. При дальнейшем снижении температуры он приобретает форму кристаллов , которые постепенно обесцвечиваются.

Название элемента происходит от греческого слова phtoros, означающего разрушение, гибель. Это название дали ему из-за того, что опыты по его обнаружению и выделению заканчивались трагично — травмы, болезни или, вообще, летальными исходами. История элемента началась с нахождения останков ископаемого слона, в зубах которого был обнаружен фтор. О его существовании догадывались многие ученые 18 века, но из-за высокой активности выделить его не удавалось. Этого газ чрезвычайно опасен и даже применялся в качестве оружия массового поражения.

Так что неудивительно, что его изучение напоминает детективный роман с отравлениями и убийствами. В 1886 году фтор был получен в чистом виде химиком Анри Муасссаном, который даже получил за это открытие Нобелевскую премию. Действие фтора и его влияние на организм человека Действие макроэлемента связано с его природой — в организме он находится в виде соединений неорганического характера.

Несмотря на свою токсичную природу, его присутствие в тканях нашего тела чрезвычайно важно. Изначально, благодаря находке его в зубах, возник вопрос о нахождении его в костной ткани и зубной эмали человека. А в организме вообще — около 2,5 грамм. Самую главную роль этот элемент играет в формировании зубов и костей. Благодаря ему, защищена эмаль от воздействия различных кислот, предупреждает кариес и пародонтоз, а кости становятся крепкими, предупреждая развитие остеопороза.

Благодаря свойству снижать действие бактерий, которые способствуют образованию кислот, его часто вводят в составы зубных паст. В комплексе с кальцием и фосфором, создается очень твердое соединение, которое позволяет избегать разрушений костной ткани. Кстати, молочные зубы начинают формироваться уже в первые месяцы беременности, а постоянные — в последние. Как становится понятно, то достаточное количество фторидов в рационе будущей мамы сказывается на зубах будущего человека в течение всей его жизни.

Также фтор принимает участие в укреплении иммунитета и поддержании его на должном уровне, способствует выведению тяжелых металлов и радионуклидов из органов человека, участвует в важнейших биохимических реакциях. В его присутствии происходит формирование эритроцитов, тромбоцитов и лейкоцитов.

Кроме всего перечисленного, этот элемент способствует процессам регенерации ран, роста волос и ногтей. Без его участия возможно плохое усвоение железа, поэтому железодефицитная анемия практически всегда сопровождается возникновением кариеса.

Суточная норма вещества Суточная норма макроэлемента для взрослого человека составляет 2-4 мг, причем последний показатель является гранично допустимым для безвредного воздействия. Новорожденные дети нуждаются в 0,1 мг, дети до 1 года — в 1 мг. Недостаток дефицит фтора Недостаток макроэлемента может стать источником возникновения разнообразных заболеваний. И основная проблема — это недостаточное содержание фтора в воде, употребляемой человеком. В первую очередь, наблюдается разрушение эмали зуба, возникновение кариеса, хрупкость и деформация зубов и костей.

А у маленьких детей по этой причине могут поздно прорезываться молочные зубы, которые уже изначально поражены кариесом. Кроме того, дефицит фтора чревата появлением близорукости и нарушением осанки, рахита. Пожилые люди могут приобрести остеопороз костей, для них характерны сложные переломы, которые требуют длительного периода восстановления. Особо трудно это происходит у женщин.

В качестве профилактики рекомендуют пользоваться фторсодержащими зубными пастами, а также проводить фторирование воды и продуктов.

Избыток фтора - польза или вред? Переизбыток макроэлемента в организме намного страшнее, чем его дефицит. Этот факт связан с тем, что он достаточно токсичен уже в присутствии в организме больше 20 мг элемента, а доза в пределах 2 грамм способна оказать смертельное действие. Причиной такой опасности чаще всего является высокое содержание элемента в воде, которую мы употребляем для приготовления еды и просто пьем.

Такое возможно в районах, где встречаются заводы по производству алюминия, а также в регионах, где почва и вода насыщены данным химическим элементом самой природой. К тому же, несколько десятилетий назад была принята практика централизованного фторирования питьевой воды. Но грань между нормой и передозировкой очень тонка, и за ней очень сложно уследить.

Например, 0,5 мг на 1 литр будет мало, а уже 1,5 мг более чем достаточно. Получается что, фтор настолько же полезен, как и вреден для нашего организма. В большой зоне риска работники предприятий, связанных с применением фтора. Кстати, растения превращают фтор в органические соединения, ядовитые для человека. Поэтому не рекомендуется употреблять в пищу продукты, выращенные вблизи зон выбросов. Пищевая промышленность очень активно использует соединения элемента в своей продукции.

После исследований консервированных продуктов и приправ было выдвинуто требование об указании содержания элемента. Основные симптомы передозировки и отравления фтором — это слабость, рвота, желудочные боли, обильное слезотечение, диарея, судороги. В более серьезных случаях может появиться отек легких, сбои в работе почек и всей нервной системы. При систематичных передозировках возможно нарушение обмена жиров и углеводов, проблемы с зубами, кровоточивость десен.

Применение фторсодержащих зубных паст в таких случаях даже противопоказано. Скелет поражается остеопорозом, деформируется и может даже нарушиться обмен элементов в связках и сухожилиях. Развитие заболевания флюороза на зубах — процесс необратимый, при нем разрушается эмаль, появляются пятна коричневого цвета. Особенно часто проявляется у детей.

Поражение этим заболеванием костей вызывает трудности с подвижностью суставов, кости становятся хрупкими и могут появляться дефекты. Совсем недавно ученые выявили зависимость высокого содержания элемента в воде с развитием онкологических образований, в частности остеосаркомы.

Также ведутся исследования по выявлению связи передозировки фтором и возрастающим уровнем рождения детей с синдромом Дауна. Хотя фтор и оказывает полезное действие на состояние и внешний вид ваших зубов, гнаться за модой не стоит. Особенно если на кону здоровье ваше и ваших детей.

Употребленный фтор выводится из организма с мочой, но излишки имеют свойство накапливаться и деактивируют действие магния в крови, кальция в костях. Нейтрализовать его возможно лишь большими поступлениями кальция, но в условиях современной окружающей среды количество фтора слишком велико. Рекомендуется тщательно вымывать продукты под проточной водой, а иногда даже стоит их замачивать. Особенно это актуально для жителей крупных промышленных мегаполисов. А саму воду стоит очищать фильтрами.

В каких источниках содержится? Продукты, содержащие макроэлемент, получают его в основном из почвы, на которой они произрастают. Богата фтором такая растительная пища, как грецкие орехи, томаты, яблоки, картофель, лук, морковь, тыква, свекла, грейпфруты.

Очень много его в чае, но существует несколько правил, позволяющих не нанести вред. Чем дольше вы настаиваете его, тем больше в нем фтора. От вида напитка тоже зависит его содержание. Например, в байховом чае содержится 0,2 мг, а уже в цейлонском или китайском уже до 15 мг в расчете на 1 чашку. Лучшим выходом будет употребление настоев из листьев и сухих плодов различных растений.

Кроме всего прочего, они содержат еще и массу полезных витаминов. Также найдено определенное количество фтора в таком напитке, как вино. Но этот элемент также можно найти в продуктах питания животного происхождения. Особенно богаты ним морепродукты, молоко, мясо животных и яйца. Сейчас ведутся активные кампании для запрета свободной продажи жевательных резинок и таблеток с фтором, а только лишь после рекомендаций лечащего врача и проведенных анализов.

В медицине такие препараты могут применяться в качестве кровезаменителей при реанимации и лечении кровотечений. Важно поступление элемента уже в младенческом возрасте для профилактики здорового роста и развития зубов в последующем. Также такие медикаменты применяются при лучевых терапиях головы и шейного отдела, пародонтоз, заболевания десен, прием противоаллергических, успокоительных препаратов.

Кроме того фторсодержащие вещества рекомендуют при развитии кариеса, особенно при наличии коронок во рту и развития этого заболевания именно в местах соприкосновения коронки и зуба. Cуточная норма Необходимая суточная норма: 2000 - 3000 мкг Реклама.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия 70. Химические свойства фтора — Академия занимательных наук

Фтор — элемент главной подгруппы седьмой группы, второго периода периодической системы химических элементов Менделеева, с атомным номером. Свойства химического элемента - Фтор - Плотность, Температура кипения, Температура плавления, Теплоемкость, Электронная структура и др.

Фтор в организме Фтор лат. Природный Фтор состоит из одного стабильного изотопа 19F. Историческая справка. Первое соединение Фтора - флюорит плавиковый шпат CaF2 - описано в конце 15 века под названием "флюор" от лат. В 1771 году К. Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный Фтор выделил А. Муассан в 1886 электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2. Химия Фтора начала развиваться с 1930-х годов, особенно быстро - в годы 2-й мировой войны 1939-45 годов и после нее в связи с потребностями атомной промышленности и ракетной техники. Название "Фтор" от греч. Ампером в 1810 году, употребляется только в русском языке; во многих странах принято название "флюор".

Соединения фтора широко применяются в ракетной технике как окислитель ракетного топлива.

Кристалическая структура: кубическая Фтор лат. Природный Ф. Историческая справка.

Фтор химический элемент

Высшее устойчивое галоидное соединение молибдена MoF6 MoBr4 MoI3 Очевидно, что чем больше размеры атомов галогена, тем меньше их размещается вокруг атома молибдена. Атомы фтора обладают очень высокой электроотрицательностью, то есть способностью притягивать электроны; при взаимодействии с кислородом фтор образует соединения, в которых кислород заряжен положительно. Горячая вода сгорает в струе фтора с образованием кислорода. Ваш браузер не поддерживает JWPlayer Не правда ли, исключительный случай? Кислород оказался вдруг не причиной, а следствием горения. Не только вода, но и другие обычно негорючие материалы, такие, как асбест, кирпич, многие металлы, загораются в струе фтора.

Открытие элементов и происхождение их названий Фтор, Fluorum, F 9 Фтор англ. Fluorine, франц. Fluor получен в свободном состоянии в 1886 г. В одном из сочинений, приписываемых легендарному Василию Валентину, упоминаются окрашенные в различные цвета камни - флюссе Fliisse от лат. Об этом же пишут Агрикола и Либавиус. Последний вводит особые названия для этого плавня - плавиковый шпат Flusspat и минеральный плавик. В России эти камни именовались плавик, спалт, спат; Ломоносов относил эти камни к разряду селенитов и называл шпатом или флусом флус хрустальный. Голицын знали, что некоторые виды шпатов при нагревании например, в горячей воде светятся в темноте. Впрочем, еще Лейбниц в своей истории фосфора 1710 упоминает в связи с этим о термофосфоре Thermophosphorus. По-видимому, химики и химики-ремесленники познакомились с плавиковой кислотой не позднее XVII в.

Из растений относительно богаты фтором чечевица и лук.

Описание Фтор относится к группе галогенов, наряду с хлором бромом и йодом. Также как и все эти элементы отличается резким неприятным запахом. Интересно, что в присутствии лишь одной миллионной частицы элемента достаточно будет, чтобы уловить этот запах.

.

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Откуда взялись химические элементы?
Похожие публикации