Доклад на тему алкены по химии

Децен C10H20 Название может содержать две цифры. В начале названия цифра указывает на расположение заместителей в формуле записывается в скобках. Вторая цифра, стоящая в конце названия, указывает положение двойной связи. Нумерация атомов начинается с конца, к которому ближе расположена двойная связь. Примеры записи структурных формул алкенов.

Простейшим алкеном является этен C2H4. Гомологический ряд и изомерия Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, то есть кроме этилена имеют изомеры. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и пространственная. Например, единственным изомером пропена является циклопропан C3H6 по межклассовой изомерии. Начиная с бутена, существуют изомеры по положению двойной связи бутен-1 и бутен-2 , по углеродному скелету изобутилен или метилпропен и геометрические изомеры цис-бутен-2 и транс-бутен-2.

Получение и применение алкенов

Направление данной реакции также соответствует правилу Зайцева. Физические свойства алкенов По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2—C4 — газы, C5—C17 — жидкости, высшие представители — твердые вещества.

Температура их плавления и кипен я, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях. Химические свойства алкенов Углеродные атомы в молекуле этилена находятся в состоянии sp2- гибридизации, то есть в гибридизации участвуют одна s- и две p -орбитали. Иными словами, для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения.

В реакциях присоединения двойная связь выступает как донор электронов, поэтому для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения. Алкены при обычных условиях присоединяют галогены, приводя к дигалогенопроизводным алканов, содержащим атомы галогена у соседних углеродных атомов.

Алкены легко присоединяют водород в присутствии катализаторов Pt, Pd, Ni , образуя предельные углеводороды. Этилен и его гомологи присоединяют галогеноводороды, приводя к галогенопроизводным углеводородов. Марковникова водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: 2.1. Алкены: Строение, номенклатура, изомерия

по органической химии профессора Ненайденко В. Г., лекция № 7 (Алкены. Строение. Тема: «Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства» . 39) Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия. 10 класс.

Этилен, являющийся простейшим алкеном, плоский с валентными углами, близкими к 1200. Это соответствует sp2-гибридизации обоих атомов углерода. В рамках модели гибридных орбиталей связи С-Н образуются путем перекрывания sp2-гибридных АО углерода и 1S-орбиталей водорода. Это означает, что sp2-орбиталь более короткая и более электроотрицательная по сравнению с sp3-орбиталью атома углерода. Эти орбитали параллельны, что обеспечивает их максимальное перекрывание. Суммарное распределение электронной плотности - и -связей между атомами углерода в этилене сильно отличается от того, которое можно представить на основании только -связи или только -связи. Вращение вокруг углерод-углеродной связи должно сопровождаться нарушением перекрывания рZ-орбиталей и, следовательно, энергетический барьер для такого вращения должен быть достаточно высок. Известны, например, два 1,2-дидейтероэтилена, резко различающихся по своим спектральным характеристикам и другим физическим свойствам. Они назвали его "маслородным газом" так как при взаимодействии с хлором, он образовывал маслянистую жидкость - дихлорэтан об этом стало известно позже. Образуются дигалогеналканы: 2. Присоединение галогеноводородов к алкенам несимметричного строения происходит по правилу В. Минеральные кислоты выполняют роль катализаторов и являются источниками протонов. Присоединение воды к несимметричным алкенам идет по правилу Марковникова. Реакции полимеризации алкенов идут в результате присоединения по кратным связям. Полимеризация различных производных алкенов дает ценные промышленные продукты: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид и др. Реакции окисления А Полное избыток О2. Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси. Это обусловлено наличием в их молекулах двойной связи. Она легко разрушается под воздействием различных реагентов.

Актуализация опорных знаний. Познакомились с алканами, то есть соединениями только с 1 связями, насыщенными.

Rio Tinto Alcan. Химическая структура вверху и 3.

Алкены Реферат на тему:

Направление данной реакции также соответствует правилу Зайцева. Физические свойства алкенов По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2—C4 — газы, C5—C17 — жидкости, высшие представители — твердые вещества. Температура их плавления и кипен я, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

Алканы, алкины, алкены, циклопарафины, диены

Алканы - ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения. Нахождение на Земле, добыча нефти. Гомологический ряд алканов, существования соединений, которые имеют одинаковый состав. Получения алканов, состав природного газа и крекинг нефти. Номенклатура, изомерия, природные источники и химические свойства алкенов. Методы синтеза: крекинг, дегидратация одноатомных спиртов, галогенирование. Синтезы с использованием натрийацетоуксусного эфира. Рассмотрение способов получения алкенов: дегидрирование, дегалогенирование, дегидратация спиртов.

Природные источники, методы получения и наиболее распространенные представители углеводородов: предельных алканов , этиленовых алкенов , ацетиленовых алкинов.

Центры углеродных атомов в этилене находятся на расстоянии 0,134 нм, то есть длина двойной связи несколько короче, чем С-С. История открытия[ править править код ] Впервые этилен был получен в 1669 году немецким химиком и врачом Бехером действием серной кислоты на этиловый спирт. Французский химик Антуан Фуркруа ввёл этот термин в практику, а когда были обнаружены другие углеводороды такого же типа, это название стало общим для всего класса олефинов или, по современной номенклатуре, алкенов [4].

Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства

.

Ациклические непредельные углеводороды (алкены)

.

Получение. Свойства

.

Конспект урока химии в 9 классе "АЛКЕНЫ"

.

Химические свойства алкенов

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия - Алкены
Похожие публикации