Доклад по кислотам химия

Класс: 8 Тема урока: Кислоты. Общие свойства кислот. Проведению урока предшествует подготовительная работа, учащиеся получают задания и список литературы для работы. Цель урока: Повторить определение кислот, их состав. Классификацию, приступить к изучению общих химических свойств кислот.

Доклад по химии о кислотах 09. Кислоты с p K a от 0 до 14 в воде диссоциированы не полностью: их кислотные свойства в растворе зависят от значения p K a. Следующая теория. Неорганическая химия. Мембраны Владипор.

Применение кислот

Образовака Химия 8 класс Растворение. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции Свойства кислот Кислоты — это сложные вещества, чьи молекулы состоят из атомов водорода способных замещаться атомами металлов , связанных с кислотным остатком. Кислоты бывают органические и неорганические, бескислородные и кислородные. Классификация и свойства кислот Кислоты — это жидкие например, H2 SO4 — серная кислота и твердые например, H3PO4-ортофосфорная кислота смеси.

Большинство кислот хорошо растворимы в воде. Но есть и нерастворимые, типичный пример, H2 SiO3 — кремниевая кислота. Кислоты способны разъедать кожу и ткани. К физическим свойствам кислот можно отнести то, что они изменяют цвет индикаторов: лакмуса — в красный, метиловый оранжевый — в розовый, фенолфталеин — в бесцветный. Таблица изменение цвета индикаторов на кислоты. С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты — это электролиты, способные диссоциировать в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода.

Следовательно, кислоты можно называть протолитами, то есть веществами отдающими протон. Формула ортофосфорной кислоты в молекулярно-ионном виде. Например: HCl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота. По мере снижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оват-, -ист-, -оватист-.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Кислоты. Химия 8 класс

Поскольку соляная кислота является важнейшим продуктом химической промышленности, ее роль в народном хозяйстве и в обычной. § Разновидности химических связей. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение: Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов.

Синтез ведут в камерах сжигания. Камеры выполнены из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Соляная кислота нагревается до температуры кипения благодаря температуре растворения HCI, затем пропускается через специальные абсорбирующие камеры, затем ееочищают от примесей и получают товарную соляную кислоту. С помощью соляной кислоты очищают поверхности металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков, и загрязнений. При этом используют специальные добавки, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений. HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена. Наше пищеварение невозможно без соляной кислоты, её концентрация в желудочном соке достаточно высока. При понижении кислотности в организме нарушается пищеварение, и врачи прописывают таким больным приём соляной кислоты перед началом еды. В тоже время концентрированная соляная кислота очень ядовита. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды. Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, желудочно-кишечные расстройства, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз. Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем. В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах, превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые приводят к изменению химических свойств почвы и воды.

Скачать реферат В периодической системе металлы преобладают. По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче воды, а осмий тяжелее ее в 22,5 раза.

Атомы Применение кислот Кислоты — необходимые для жизни человека химические соединения. Вместе с едой мы получаем растительные и животные белки, которые расщепляются на отдельные аминокислоты.

Тема 6. "Карбоновые кислоты".

Проблема в том, что ДНК совершенно невидима в концентрациях, которые использует большинство людей. Если вы хотите изолировать фрагменты ДНК, их нужно раскрасить. Бромистый этидий идеально подходит в качестве красителя ДНК. Он красиво флуоресцирует и тесно цепляется за ДНК. Что еще нужно для счастья? Может, чтобы это соединение не вызывало рак?

Игра-путешествие в страну кислот по теме: "Кислоты. Общие свойства кислот". 8-й класс

В пищевой промышленности она используется в качестве дезинфицирующего и консервирующего средства при производстве кондитерских изделий, консервированных и молочных продуктов, безалкогольных напитков. Помимо этого, муравьиная кислота применяется для дезинфекции пивных и винных бочек. А также, при изготовлении стекла, промышленного клея, промышленных лаков и химических красителей. Сложные эфиры муравьиной кислоты используют в качестве растворителей и душистых веществ. В текстильной промышленности ее используют в качестве протравы при крашении тканей, в кожевенном производстве — для отмывания извести, используемой при обработке шкур. Ее используют в медицине в качестве наружного обезболивающего средства. Смесь кислоты с водой, так называемый муравьиный спирт, используется как раздражающее кожу, рефлекторно действующее средство при ревматических и неврологических болях. Муравьиная кислота входит в состав не только лечебных, но и косметических препаратов.

Создатель первой теории кислот и оснований С.

Образовака Химия 8 класс Растворение. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции Свойства кислот Кислоты — это сложные вещества, чьи молекулы состоят из атомов водорода способных замещаться атомами металлов , связанных с кислотным остатком.

Доклад по химии о кислотах

.

Соли: классификация и химические свойства

.

Химические свойства кислот

.

Свойства кислот

.

Реферат: Классификация кислот и их химические свойства

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Кислоты, основания и соли. Простое объяснение. Таблица растворимости и как её можно применять.
Похожие публикации