Аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат

Кардинальная особенность простых веществ заключается в том, что при рассмотрении их свойств не нужно учитывать изменения их состава, поскольку он всегда один и тот же. Но и у простых веществ необходимо уделить особое внимание явлению аллотропии. Это позволит выявлять зависимость свойств веществ от их химического строения. К примеру, атомы кислорода могут преобразоваться в два других различных вещества — кислород и озон , а сера — кристаллическую и пластическую серу. Аллотропия вызвана разнящимся набором молекул в простом веществе или разным местонахождением частиц в кристаллической решётке этого вещества.

На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.

Please turn JavaScript on and reload the page.

Следовательно, алмаз и уголь состоят из одного и того же элемента — углерода. Ученые знали также, что сера может существовать в разных кристаллических состояниях. Все эти примеры обобщил в 1841 г.

В настоящее время известно более 400 аллотропических разновидностей простых веществ. Что же лежит в основе аллотропии? Единой причины, обусловливающей существование аллотропических видоизменений, нет. Например, в молекулах таких модификаций могут содержаться разные количества атомов, как у кислорода и озона и.

Подобное различие характерно и для молекул двух разновидностей жидкой серы: и , но здесь есть и другая разница. В молекуле атомы серы образуют восьмичленное кольцо, тогда как молекулы — это линейные цепочки из шести атомов серы. Наиболее известным примером аллотропических видоизменений служат алмаз, графит и карбин см. Карбин был впервые получен в 1961 г. Он представляет собой своеобразный линейный полимер углерода. Раньше ошибочно считали аллотропической разновидностью углерода сажу, однако ее кристаллическое строение оказалось подобным графиту.

Наряду с аллотропией известно явление полиморфзма — способности одного и того же простого вещества существовать в разных кристаллических формах. Строением кристаллов различаются, например, ромбическая и моноклинная сера, белое и серое олово. Три кристаллические модификации известны у железа, их принято обозначать греческими буквами и.

Но больше всего аллотропических модификаций — шесть — образует плутоний. Строение кристалла алмаза вверху , графита в центре и карбина внизу. В кристалле алмаза все атомы углерода соединены между собой очень прочными связями и образуют в пространстве непрерывный трехмерный каркас. В графите атомы углерода располагаются параллельными слоями; при этом атомы внутри слоя связаны между собой прочнее, чем один слой с другим.

В кристаллах карбина длинные цепочки атомов уложены параллельно друг другу.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Аллотропные модификации углерода

Переход аллотропной модификации. Вид, реферат . Три известные модификации олова переходят друг в друга различным При прокаливании алмаза в кислороде, он сгорает, образуя диоксид углерода. Алмаз и графит — аллотропические формы углерода, отличающиеся строением кристаллической решётки. Аллотро́пия (от др.-греч. ἄλλος « другой» + τρόπος «поворот, свойство») — существование Кислород: олово. Переход одной аллотропной модификации в другую происходит при изменении.

Графит Тригональное Относительно мягкий жирный минерал, обладающий электропроводностью. Имеет серый цвет, металлический блеск. Не плавится. Реагирует со щелочными металлами, солями, кислородом Смазка в прокатном производстве. За счёт отслоения тригональной решётки используется в качестве стержня карандаша Карбин Мелкокристаллический порошок с небольшой плотностью. Полупроводник Используется в фотоэлементах Алмаз Тетраэдрическое Прозрачный минерал, обладающий наибольшей твёрдостью. Обладает теплопроводностью, является полупроводником. Имеет большой показатель преломления. Из алмаза изготавливают свёрла, ножи, резцы Рис. Графит, карбин и алмаз. При сильном нагревании графит переходит в алмаз, а алмаз — в графит. Что мы узнали? Углерод имеет множество аллотропных модификаций. Основные из них — графит, алмаз, карбин. Они отличаются друг от друга физическими, химическими свойствами, строением кристаллической решётки. Наиболее твёрдая модификация — алмаз — используется для изготовления промышленных инструментов. Графит — мягкий минерал — применяется в прокатной промышленности. Благодаря строению способен отслаиваться, оставляя след, поэтому используется в качестве карандашного стержня. Карбин — порошок, который используется в фотоэлементах.

Скачать файл: referat. Его основные кристалические модификации.

В виде древесного угля он применялся в древности для выплавки металлов. И то, и другое случилось очень давно, е получить цену Графит формула, свойства, фото Наконец, имеются данные о том, что наряду с графитом, образовавш имся за счет первично осадочного углерода, в гнейсах может быть и более поздний графит, связанный с получить цену Доклад Аллотропные видоизменения углерода: графит и...

группы графит углерода

Олово — серебристо- белый металл , обладающий высокой ковкостью, благодаря чему из олова можно изготовлять тонкие листы , называемые оловянной фольгой. Физические свойства , приведенные в табл. Это явление получило название оловянной чумы-. Предметы из олова медленно разлагаются в серый порошок , что удается предотвратить только введением добавки висмута. Если простое вещество может существовать при 298 К в двух и более аллотропных формах , термодинамически стабильным состоянием будет его наиболее устойчивая форма.

IV группа элементов. Главная подгруппа. Углерод, кремний и их соединения

Список использованной литературы Введение Аллотропия - это существование по крайней мере двух форм одного и того же элемента в твердом кристаллическом состоянии, которые отличаются пространственным расположением атомов. Понятие полиморфизма имеет в большей мере кристаллографическое значение, так как включает структурные и морфологические изменения. А частный случай одномерного полиморфизма, который характерен для некоторых плотноупакованных и слоистых структур, представляет собой политипизм. Это способность вещества кристаллизоваться в виде нескольких модификаций, каждая из которых при двух идентичных параметрах элементарной ячейки отличается лишь третьим, зависимым чаще всего от расстояния между соседними слоями. Политипизм нередко проявляется в структурах, эквивалентных кубической и гексагональной плотной упаковке атомов. В политипных модификациях ближайшее атомное окружение одинаково, а различия обусловлены характером вторых или даже более удаленных координационных сфер. Поэтому величины энергии их кристаллических решеток почти равны и, следовательно, очень похожи их физические свойства. Глава 1 1.

Следовательно, алмаз и уголь состоят из одного и того же элемента — углерода. Ученые знали также, что сера может существовать в разных кристаллических состояниях.

Актиноиды : Для всех актиноидов, кроме актиния, характерен полиморфизм. Кристаллические структуры протактиния, урана, нептуния и плутония по своей сложности не имеют аналогов среди лантаноидов и более похожи на структуры 3d-переходных металлов.

Аллотропные модификации

.

Аллотропные модификации углерода

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия. 9 класс (Урок№17 - Углерод. Аллотропные модификации sta-t.ruские свойства. Адсорбция.)
Похожие публикации